表面看不出任何现象，反应生成碳酸，若滴加石蕊试液（试纸），石蕊试液（试纸）变偏红，碳酸又不稳定，极易分解，又变回二氧化碳和水。
碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。
实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。
二氧化碳气体是大气组成的一部分(约占大气总体积的0.03%)，在自然界中含量丰富，二氧化碳产生的途径主要有以下几种：
有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可以释放出二氧化碳。
石油、石蜡、煤炭、天然气在燃烧过程的中，也会释放出二氧化碳。
石油、煤炭在生产化工产品的过程中，同样也会释放出二氧化碳。
所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
所有动物在呼吸的过程中，都会吸氧气吐出二氧化碳。
碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3（M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。Pco2大，碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐。