物质的制备是中考实验探究题常考题型，主要考查常见气体（比如二氧化碳、氧气、氢气和氨气等）的制备，并且常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取考题中；另外有时也考金属镁、食盐、纯碱和碳酸氢钠等物质的制备。验证类题常考的有质量守恒定律实验、金属活动性、测定空气成分和常见物质的性质等。本专题涉及有以下几种：（1）物质的制备，（2）验证类题，（3）选择题—物质的制备和验证。
类型一：物质的制备
氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，熟练掌握制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接等基础知识，大部分空可以直接作答，其它的根据题目信息，综合分析。
例题1（徐州）请根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 铁架台 ，② 分液漏斗 。
（2）用AE组合制取氧气．有关反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；在气体收集完毕后，接下来的操作是 应先移出导管，后熄灭酒精灯 。
（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 挥发性 。常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 。
（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选B ，收集装置选E 。
铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集。
（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；应先移出导管，后熄灭酒精灯；
（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：挥发性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集；故答案为：B；E；
故答案为：（1）铁架台；分液漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；应先移出导管，后熄灭酒精灯；
（3）挥发性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）B；E；
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