首先一起来揭晓关于氨和铵盐知识点相关习题答案，D（实验室可用加热浓氨水的方法制得氨气;氨气与浓硫酸反应,故不能用浓硫酸干燥氨气;氨气极易溶于水,故不能用排水法收集NH3）；×某溶液中加入稀NaOH溶液,即使生成NH3·H2O,没有加热,也不会放出氨气；√NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体,到达温度低的部位两者再反应生成NH4Cl,达到分离NH4Cl和NaCl的目的；√氨气溶于水溶液显碱性,不与碱石灰反应,故可用碱石灰干燥氨气。你做对了吗？今天我们一起来分享硝酸，酸雨及其知识点。
一．硝酸
物理性质：有刺激性气味，无色液体，易挥发，90%到97.5%的硝酸称为发烟硝酸。
化学性质：酸性，能在水中电离出氢离子和硝酸根离子；不稳定性，浓硝酸见光或受热会发生分解，即浓硝酸在加热或光照的条件下生成二氧化氮，氧气和水，因此浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。
强氧化性：
强氧化性的表现：几乎能与除金，铂之外的所有金属反应；常温下，浓硝酸能使铁，铝发生钝化；与非金属单质，如碳，硫等反应。
￥新版五年高考三年模拟化学5年高考3年模拟a版高考化学淘宝￥58.4￥73购买二．硝酸的用途和工业制法
用途：用于制造炸药；用于制造染料，农药；用于制造硝酸盐；实验室重要化学试剂。
工业制法：氮气——氨气——一氧化氮——二氧化氮——硝酸。反应化学方程式如下：
三．酸雨及防治
1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治
防治：①调整能源结构，发展清洁能源
②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放
③加强工厂废气的回收处理
④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。
2.酸雨
(1)概念:pH5.6的降水。正常雨水由于溶解了CO2,其pH约为5.6。
(2)成因:主要是大气中的二氧化硫与二氧化碳溶于水形成的。
3.危害:
①直接损伤农作物、破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
今天的知识你掌握了吗？一起来做练习吧！
1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(
)
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
2.判断正误
A.硝酸的浓度越大,其氧化性越强。
B.铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。
C.在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。