例题1．（潍坊）下列反应发生后，固体质量增加的是（
）
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B．将锌片插入稀硫酸中
C．加热高锰酸钾制氧气 D．氢气在加热条件下还原氧化铜
考点：质量守恒定律及其应用．
解答：解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意；
故选A
点评：本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．
考点二、有关质量守恒定律的应用。
要点剖析：常见的考查方式有：推断物质的化学式及反应前后物质的质量变化（一般通过表格数据的形式呈现）。1.根据化学变化前后原子的种类和个数不变,推出化学方程式中某物质的化学式。
2.表格类的试题
①根据质量守恒定律,求出某物质反应前(或反应后物质的质量)。
②根据反应物的质量会减少、生成物的质量会增加获得各种信息[如确定生成物（或反应物）、反应类型等。
例题2．（邵阳）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C点燃K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（
）
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
考点：质量守恒定律及其应用．
解答：解：由化学方程式为S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑，
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，
K、O、C、S的原子个数前后相等，
而反应物中有N元素，生成物中应一定有N元素，
则X中只含有N元素，
反应前共2个N原子，则x中共2个N原子
又X的化学计量数为1，则X的化学式为N2，
故选A
点评：本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．
例题3．（攀枝花）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（
）
A．参加反应的c与d的质量比为2：1 B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x+y=65
考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
解答：解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法正确；
B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确；
C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；
D、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确．
故选：B．
点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
考点三：质量守恒定律的验证
要点剖析：1．准确把握好“参加反应”、“质量总和”。
2.考查方式：设计实验方案验证、对实验现象进行分析、评价实验方案的优缺点及改进措施等。解题的关键是保证实验称量的是化学反应前后的质量总和。
例题4．（*冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是
，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：
，图中所示称量的质量是
g．
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：
，可得出的结论是：
．
考点：质量守恒定律及其应用；金属的化学性质．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g．
（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强．
故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；
（2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强．
点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键．
例题5、（河南）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．
考点：质量守恒定律及其应用．
解答：解：稀盐酸和硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不生成气体；故不能发生反应，也不能进行验证质量守恒定律实验．
答案：用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实验结论；因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反应．
点评：本题主要考查的是质量守恒定律的适用范围，适用于一切化学变化．
考点四、化学方程式的书写及意义。
1.化学方程式书写常见的错误有：
(1)写错物质的化学式。（2）错写或漏写反应条件。
（3）错标或漏标气体或沉淀符号。注意：有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
（4）化学方程式未配平。在判断化学方程式是否正确时，按以上的顺序排查能快速找到答案。
（5）主观臆造事实上不存在的化学反应。
2.考查化学方程式的意义时，注意“+”“===”的读法。
例题6．（南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X点燃2MgO+C，则X的化学式为
；该反应属于四种基本反应类型中的
反应．标出氧化镁中镁元素的化合价
．
考点：质量守恒定律及其应用；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定．
解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．
X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：O．
故答案为：CO2；置换；O．
点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键．
考点五、有关化学方程式的计算。
要点剖析：有关化学方程式的计算是每年的必考点。1.化学方程式计算时容易出现的问题
/p>
（1）计算格式不规范,漏写步骤,如设的未知量与求的量不同或没有设未知数。
（2）未按要求写化学方程式或化学方程式书写错误,方程式没有配平。
（3）计算时,单位不统一,直接把体积代入比例式计算。
（4）把混合物的质量直接代入化学方程式计算。
（5）相关物质的质量比求错,主要有相对分子质量计算错误和忽略了化学式前面的化学计量数。
2.化学反应用字母表示的题目的解法:题目中只给出具体物质的质量时，不用考虑化学计量数,只需使用质量守恒定律计算即可。当提到相对分子质量和相对原子质量时才考虑化学计量数。
例题7．（大庆）（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：
（用序号表示）
（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式
．
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+y/4）O2点燃xCO2+y/2H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是 ．（用序号表示）
考点：元素的质量分数计算；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、
解：（1）解：在硝酸铵中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N
在碳酸氢铵中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N
在尿素中，CO（NH2）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N
由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②．
（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO2催化剂CO2+N2．故填：2CO+2NO2催化剂CO2+N2；
（3）设：三种物质的质量均为x，
①甲烷完全燃烧需要氧气的质量为a，CH4燃烧的方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
xa
a=4x
②C2H2完全燃烧需要氧气的质量为b，燃烧的方程式为：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
xb
b=x
③C2H4完全燃烧需要氧气的质量为c，燃烧的方程式为：C2H4+3O2
点燃2CO2+2H2O
xc
c=
故填：①③②
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式和化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．要注意用简便的方法来解决实际问题．
例题8．（温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为
．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．
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考点：根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）．
解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（ρ2﹣ρ1）V；
（3）设钙片中碳酸钙的质量为x
反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
x0.88g
解得：x=2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为：2g/4gx%=50%
故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%．
点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可．
易错剖析
易错点一：化学方程式的意义
例题9、如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(
)。
(相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—22)
A．S＋O2SO2B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2OD．CH4＋2O2CO2＋2H2O
解析：根据第二位同学的“各物质的分子个数比为2∶1∶2”描述，可排除A、D选项；根据第三位同学的描述也可排除D选项；根据第四位同学的“各物质的质量比为1∶8∶9”描述，可排除A、B、D选项。
答案：C
误区警示①化学方程式中各化学式前面的数字即化学计量数，表示反应中各物质的粒子数目之比。粒子可能是指分子或原子；②物质的质量比等于物质的相对原子(或分子)质量与化学计量数的乘积之比，不能直接用化学计量数比；③化学方程式还能表示化学反应类型。
易错点二：利用化学方程式进行计算时易出现的错误
例题10、校课外兴趣小组的同学取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表：(已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g)
通过计算回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为________。
(2)根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
解析：对比分析实验数据可知：第1次加入2.88g生铁样品时生成H21.12L，第2次再增加2.88g样品时，生成氢气的体积也增加1.12L，但当第3次再增加3.48g样品时，氢气增加的体积却只有1.12L，这说明第3次加入的样品就将酸完全反应了，故m＝3.36L，这样利用第3次生成氢气的质量并借助化学方程式，求得所用硫酸的溶质的质量分数。
答案：(1)3.36
(2)解：据实验3进行计算。
生成H2的质量为：3.36L/22.4L×2g＝0.3g
设稀硫酸中H2SO4的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98
2
x
0.3g
98/2＝X/0.3g
x＝14.7g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为：14.7g/g×%＝14.7%。
答：稀硫酸中H2SO4的质量分数为14.7%。
误区警示化学方程式中不能将体积代入，必须换算为质量。解答此题关键是数据分析，先用简捷的方法分清第几次反应中硫酸恰好完全反应，再利用这次反应中相关数据并借助化学方程式的计算来解答。
一、选择题
1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
A.32g硫与32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫B.湿衣服晾干
C.物体的热胀冷缩现象D.50mL水与50mL酒精混合，总体积小于mL
2.浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3加热4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）
A．NO2B．N2OC．N2D．NO
3.某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）
A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素
4.纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2点燃CO2+2H2O。下列说法不正确的是（）
A．该反应前后原子的种类发生改变B．X的化学式为CH4
C．该反应的生成物都是氧化物D．X是天然气的主要成分
5.已知：
表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是（B）
6.下列化学方程式书写完全正确的是（）
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO=CO2↑+2Cu
C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD．Mg+O2点燃MgO2
7.如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（）
A.该反应属于分解反应B.该反应生成物全部为化合物
C.该反应前后原子的种类、数目都未改变D.该图示能表示双氧水制取氧气的反应
二、填空与简答
8.小明书写的一个不正确的化学方程式：氧化汞加热分解HgO═Hg+O2↑，请你检查后说出不正确的理由是没有配平，没有反应条件。
9．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：。
（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：。
（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：。
（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：。
（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：。
10.如图是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，请按要求回答问题。
①图中体现了在化学变化前后一定不变的是。A．元素种类B．原子种类C．分子数目D．原子数目②图中发生反应的化学方程式为。
11.下列是初中化学中的一些重要实验，请回答/p>
(1)A中红磷必须足量的原因______。
(2)B中玻璃棒的作用是_____。
(3)C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律____（填“是”或“否）。
三、计算
12.兴趣小组的同学们探究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图22所示。请计算：
（1）18g该样品中锌的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
答案：1、C2、D3、D4、B5、A6、B7、C
8、没有配平，没有反应条件
9、4Al+3O2=2Al2O3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OC+CO22CO
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
10、①ABD②CO+NO催化剂N2+CO2
11、(1)_为了耗尽装置内的氧气____。(2)__引流____。(3)__是__
该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g。
设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
xy0.2g
（1）x=6.5g
（2）y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
Cu-Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答。
三、课后自我检测
1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是(
)。
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
试判断该密闭容器中发生的反应属于(
)
A．分解反应B．置换反应
C．化合反应D．复分解反应
3．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是(
)。
A．9gB．11g
C．12gD．14g
4．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是(
)。
A．Zn和FeB．Cu和Au
C．Zn和CuD．Mg和Al
5．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。
(1)我国从年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为______________
(3)已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其他反应)，m1______m2。
小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2。其原因是____________________。
6．完成下列反应的化学方程式，并按要求填空。
(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应：________________；其基本反应类型是__________。
(2)生石灰作干燥剂的反应：____________________；它是__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)“湿法冶铜”的反应：__________________；其基本反应类型是__________。
(4)中和反应(试举一例)：__________________；其基本反应类型是__________。
(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质
：__________。
7．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。
请回答下列问题：
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是______；
(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是__________________。
8．利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料)，因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如下图所示。回答下列问题：
(1)“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为_____________。
(2)合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式：__________________。
(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是______(填字母序号)。
A．草酸(HOOCCOOH)B．甲醇(CH2OH)C．尿素[CO(NH2)2]
(4)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是__________________。
9．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应)，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答：
(1)每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为____g；该样品中碳酸钙的质量分数为______%。
(2)若每份样品中加入.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%)
(3)由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是______________________。
请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：__________________。
参考答案
1．A 化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。这就是质量守恒定律的微观解释。表现在宏观方面则是反应前后，物质的质量不变，故A错。
2．A 对照表格信息可知，反应后Z的质量减少了78g，则Z为反应物，且参加反应的Z的质量为78g，Y的质量增加了22g，Q的质量增加了9g，则Y、Q均为生成物，因生成Y、Q的质量和(31g)小于78g，故X也为生成物，这样Z为反应物，X、Y、Q为生成物，故该反应为分解反应。
3．C 由图示可知该物质A与B2是按质量比为1∶1参加反应的，故6gA能与6gB2反应生成12gAB。
4．A 设金属M的化合价为＋2价，它的相对原子质量为x。
M＋H2SO4===MSO4＋H2↑
x
2
6g
0.2g
X/2＝6g/0.2g
x＝60
所以应选Zn和Fe组成的合金。
5．答案：(1)H2O
(2)可能 2∶1(或1∶2) 化合反应
(3)＜(或小于) 生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中
解析：(1)根据反应前后的原子个数相等，推断X的化学式为H2O。(2)因为“
”是由两种元素组成的，可能是氧化物；从图示可知，2个“
”分子与1个“
”分子反应生成2个“
”分子，1个“
”分子没有参加反应，所以参加反应的物质的分子个数比是2∶1(或1∶2)，此反应属于化合反应。(3)根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以m1小于m2；由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，导致m1大于m2。
6．答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 放热
(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 置换反应
(4)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解反应
(5)2Mg＋CO22MgO＋C
解析：根据反应物、生成物、反应条件可写出有关化学方程式，(1)反应物是一种物质(过氧化氢)，生成物是两种物质(水和氧气)。属于分解反应。(2)生石灰与水的反应放出大量的热，属于放热反应。(3)反应物是一种单质(Fe)和一种化合物(CuSO4)，生成物也是一种单质(Cu)
和一种化合物(FeSO4)，属于置换反应。(4)中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，可写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，中和反应属于复分解反应。(5)由题意可知，反应物为镁和二氧化碳，生成物为氧化镁和碳，反应条件是点燃，据此可写出有关化学方程式。
7．答案：(1)白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷(或4P＋5O22P2O5)，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同
(2)参加化学反应(或消耗、反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量
解析：(1)A中内外气压相等，在C中由于白磷燃烧消耗掉瓶中氧气使瓶中压强减小，在大气压作用下，C中气球小于A中气球；(2)参加反应的反应物的质量与生成物的质量相等，天平平衡。
8．答案：(1)C＋H2OCO＋H2
(2)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O或Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2[来源:学+科+网Z+X+X+K]
(3)C
(4)化学能指导人类合理利用资源(其他合理答案也可)
解析：(1)属于图示类信息、处理本题的关键是能将图示中的结构式改写为化学式，反应物“
”、“
”，即H2O、C，生成物“
”、“
”，即CO、H2；
(2)CO与Fe2O3高温生成铁和二氧化碳，H2与Fe2O3在高温下生成铁和H2O；
(3)根据反应前后元素种类不变，不可能得到含氮元素的尿素；
(4)化学对资源的开发利用、促进社会发展起着重要作用。
9．答案：(1)4.4 80
(2)设每份样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
44
x
y
4.4g
∶44＝x∶4.4g
x＝＝10.0g
∶44＝y∶4.4g
y＝＝11.1g[来源:学_科_网Z_X_X_K]
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×%≈10.5%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
(3)反应物间的接触面积 食品冷藏防腐(或其他合理答案)
解析：(1)由图像知，生成二氧化碳的质量为4.4g，根据化学方程式可求出每份样品中碳酸钙的质量为10.0g，故样品中含碳酸钙的质量分数为×%＝80%。(2)根据化学方程式可求出每份样品中加入.0g盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质CaCl2的质量(11.1g)，而所得溶液的质量为10.0g＋.0g－4.4g＝.6g，由此可进一步求出所得溶液的溶质质量分数。(3)观察图像，粉末状石灰石比块状石灰石与稀
盐酸反应速率快，因此反应物之间的接触面积能影响该化学反应速率，生活或生产中控制化学反应速率的实例很多，只要合理即可，如食品冷藏防腐等。
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