中科白癜风医院 https://wapjbk.39.net/yiyuanzaixian/bjzkbdfyy/zdxbdf/物质的结构与性质一章是学生拿分相对容易一些的知识点。容易拿分的原因是考点相对较少。学生用较少的复习时间可取得较高的分数。但学生却常犯一些低级的错误。现把这些常出的错误展示一下，希望同学们引以为戒。
1、书写电子排布式中，常见错误：
例1、写出钇的价层电子排布式。
（1）能级符号顺序写错。
（2）没看清要求，写原子的电子排布式。
（3）推错了位置
正确的式子为4d15S2
错因及解决方法：（1）按照构造原理书写了电子排布式，但忘记调整了顺序。强化练习，养成调整正确顺序习惯。（2）没看清要求。看不清要求答题，就是在浪费时间，要认真审题。（3）没弄清元素位置与元素外围电子构型关系。牢记元素的位置与构型的关系。钇属于d区，外围电子构型为(n-1)d1-9ns2。
2、元素符号书写不规范。
例：[Co(NO2)6]3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
钴元素符号书写错误：
上面钴符号，错误够低级的吧！同学们一定要重视元素符号的书写。如果符号写错了，用元素符号表达的化学式或方程式等化学术语的化学意义也就错了。类似的还有铜与钙的元素符号易弄混。
1、错写表达空间构型的概念的字或名。如氨分子的空间构型是“三角锥形”，有的同学写成了“三棱锥形”或者“三角维型”或者“三角椎型”。无论是口误还是手误，都不得分。本来是能得分的题，最后还是功亏一篑。
1、分不清离子晶体、原子晶体、分子晶体。不能确定分子的晶体类型，就不能正确解释熔点差别的原因。
例：三氯化铁常温下为固体，熔点为℃，沸点℃，而三氟化铁熔点高于℃，易溶于水，不易溶于乙醚等有机溶剂。三氟化铁熔点高于三氯化铁的原因可能是。
有的同学认为同为离子晶体，有的同学认为同为分子晶体。第一步晶体的类型判断错，后面的解释也就错。正确的答案：三氯化铁为分子晶体，三氟化铁为离子晶体。离子晶体的熔点高于分子晶体。
中学知识常见的离子晶体，是钾、钠、钙、镁、铵根的化合物。氯化铁、氯化铝是共价化合物。
2、解释晶体的熔点的关键词错
例：MnCl2晶体的熔点为℃、MnF2晶体的熔点为℃，解释二者熔点差别比较大的原因
错例：1、非金属性与熔沸点无关
错例2、晶体类型与电负性大小无关。
正确答案：二者都是离子晶体，氟化锰的阴离子半径更小，晶格能大，熔点更高。
错例3。没关键词“氢键”
环十四烷与cyclam结构相似
但环十四烷不溶于水与cyclam易溶于水，请解释
不规范的解释
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正确的答案：cyclam能与水分子形成氢键，因而易溶于水。注意在用氢键解释cyclam物质的溶解性时，一定要强调cyclam分子与水分子之间形成氢键（溶质与溶剂之间），而不是同种cyclam分子之间也不是cyclam分子内形成氢键。
6、复杂阳离子的电子式没用中括号[]。
例：NO2+的结构与二氧化碳的结构类似，请同学们写出：NO2+电子式。
正确答案
在考卷中，许多同学没写中括号，也没写阳离子的电荷。
以上举了一些常见试卷中的低级错误，只要稍稍注意就能避免，一题就可能拿几分，希望同学引以为戒。
