九年级（上）期中化学试卷
一、单项选择题（共20题，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列做法正确的是（
）
A．CH4是天然气的主要成分
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铁生锈、大米酿酒、镁带燃烧均属于缓慢氧化
D．NH4NO3属于复合肥料
2．（2分）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（
）
①FeCl2﹣氯化亚铁②2Ca2+﹣2个钙离子③O2﹣2个氧原子④钠离子⑤2H2O﹣2个水分子⑥2H﹣2个氢元素⑦氮气中氮元素的化合价为零。
A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．①②⑤⑦D．②⑤⑥⑦
3．（2分）生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（
）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
4．（2分）某学习小组讨论辨析以下说法：①不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和千冰既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤純碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是（
）
A．②③④B．①③④C．③⑤D．①③
5．（2分）下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中正确的一组是（
）
A．实验记录：①用10mL量筒量取7.mL水；②用托盘天平称取5.6g氯化钠
B．安全常识：①酒精灯打翻起火，用湿抹布扑灭；②冬用煤炉取暖，应保证室内通风
C．化学与健康：①人体缺维生素A会引起夜盲症；②禁止使用任何食品添加剂
D．化学与生活：①用钢丝球擦洗铝锅上的污垢；②用食醋除水垢
6．（2分）下列说法正确的是（
）
A．物质是由分子、原子、离子构成的，如氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．O2和O3都是由氧元素构成的，它们的化学性质相同
C．金钢石和石墨都是由碳原子构成的不同物质，用石墨制金刚石发生的是化学变化
D．元素化合价有正有负，在同一化合物中金属元素是正价，非金属元素一定是负价
7．（2分）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（
）
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（
）
A．增大B．减少C．不变D．无法确定
9．（2分）下列所示实验操作，其中正确的是（
）
A．浓硫酸的稀释B．CO2的干燥
C．过滤D．H2的收集（b进a出）
10．（2分）分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（
）
A．反应前后各物质均属于氧化物
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．该反应中各元素的化合价均发生了改变
D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
11．（2分）科学家在制备C60和碳纳米管时得到一种副产物。其外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是（
）
A．碳纳米泡沫是一种化合物
B．碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质
C．碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳
D．碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜
12．（2分）某溶液的pH＝4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是（
）
A．加入适量的氯化钠
B．加入适量的稀硫酸
C．加入适量的氢氧化钠溶液
D．加水稀释
13．（2分）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到透明溶液的是（
）
A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、MgCl2D．Na2CO3、MgCl2、Na2SO4
14．（2分）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（
）
A．该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a克是指加入氢氧化钠溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为氢氧化钠、氯化钠
D．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量一定相同
15．（2分）自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84消毒液”（主要成分是次氯酸钠NaClO）进行消杀。以下判断正确的是（
）
A．NaClO能够杀菌消毒的原因是因为具有吸附性
B．NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1：1：1
C．NaClO中氯元素的化合价为﹣1价
D．NaClO中氯元素的质量分数为47.65%
16．（2分）下列曲线能正确反映实验变化关系的是（
）
A．敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液
B．分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D．常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中
17．（2分）下列说法正确的是（
）
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液
B．在滴有酚酞溶液的水中通入NH3后溶液变红，说明NH3具有碱性
C．酚酞和NaOH的混合溶液中加稀硫酸后红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
18．（2分）20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．下列说法错误的是（
）
A．图1中，甲一定是饱和溶液
B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中，M表示甲的溶解度曲线
D．图2中，两溶液降温到30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体
19．（2分）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律变化，下表列出的是第二周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（
）
A．④处的最高正价是﹣6，最低负价是2
B．根据第二周期原子半径的变化趋势可預测第三周期元素的原子半径从左至右也呈递减趋势
C．①元素可形成的化合物各类为自然界中最多
D．②与③能形成多种化合物，如AB型，AB2，A2B5型等
20．（2分）某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（
）
A．①②B．③④C．②④D．②③④
二、解答题（共9小题，满分60分）
21．（6分）（1）根据图回答图A中22.99表示钠元素的 ，B表示的微粒符号是
。
如图为合成氨反应的微观示意图2．请回答：
（2）铁在该反应中做 。
（3）此反应的化学方程式为 ，反应类型为
。
22．（4分）图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
①甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。P点表示
。
②将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
③如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的 （填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式为
。
④t2℃时，B物质的溶解度为40g/g水，在g水中投入 g的B物质，溶液将达到饱和。
23．（5分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是
反应；
24．（9分）我国是以煤为主要燃料的大国，北京的雾霾天气与煤作为燃料有关。煤燃烧生成的SO2是酸雨的主要污染物。
（1）工业上常以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2、O2化合生成CaSO4，反应方程式为 。
（2）某同学利用中和反应的原理模拟脱硫，将SO2通入足量KOH溶液中，并探究反应后溶液中溶质的成分。
①亚硫酸盐能使酸性KMnO4溶液褪色；②常温下，硝酸能把亚硫酸及亚硫酸盐氧化成硫酸和硫酸盐；③亚硫酸与碳酸相似，在常温下易分解。
（Ⅰ）K2SO3；（Ⅱ）K2SO4；（Ⅲ） 。
猜想 成立。
实验③沉淀产生的反应方程式是 。
25．（7分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl22H2O）流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO3和Fe2O3
（1）第①步酸洗所用的酸是 （填编号）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．浓硫酸
D．稀硝酸
（2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是 。
（3）固体1的名称是 。
（4）实验室中操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。
（5）操作Ⅱ的名称是：蒸发浓缩、 。
26．（6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p﹣CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图。
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率 。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
。
（3）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据如图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。
27．（6分）某兴趣小组需要配制g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0．在装有g该稀硫酸的烧杯中加入.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是
。
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
28．（10分）二氧化氮为红棕色的大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。已知实验室采用NH4Cl和熟石灰反应制取，该反应类型为复分解反应，且氨气极易溶于水。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①发生装置可以选择如图1中的 ，反应的化学方程式为
。
②要收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置
→ →
→
→
→
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应，将上述收集到的
NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加
入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、
K2夹好），在一定温度下按如图2所示装置进行实验（夹持仪器略去）。
29．（7分）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO3yMg（OH）2zH2O﹣（x﹣y）MgO﹣xCO2↑+（y+2）H2O探究小组利用如图测定xMgCO3yMg（OH）2zH2O组成。
实验步骤：
步骡1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骡2：打开活塞a，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量
步骤3：加热甲中玻璃管，当乙装置中 （填实验现象），停止加热。
步骡4：打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量。
步骤5：称量相关装置的质量。
（1）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。
（2）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 （填字母）连接在
（填装置连接位置）。装置丁的作用是
。
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
A．反应前玻璃管的质量.0g
B．反应前玻璃管与残留固体总质量.0g
C．装置乙实验后增重9.0g
D．装置丙实验后增重17.6g
根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜xMgCO3yMg（OH）2zH2O中x：y：z＝ 。
九年级（上）期中化学试卷
参考答案
一、单项选择题（共20题，每小题2分，共40分）
1．A；2．C；3．B；4．D；5．B；6．C；7．D；8．A；9．D；10．D；11．A；12．C；13．C；14．C；15．D；16．D；17．D；18．D；19．A；20．B；
二、解答题（共9小题，满分60分）
21．相对原子质量；Na+；杂质；N2+3H22NH3；化合反应；22．A；在t1℃时，B、C的溶解度相等；B＞C＞A；C；CaO+H2O═Ca（0H）2；60；23．混合物；减小；Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO；复分解；24．2CaO+2SO2+O22CaSO4；K2SO3、K2SO4；酸性KMnO4溶液褪色；氯化钡；K2SO4；（Ⅲ）；BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；25．A；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；二氧化硅；漏斗；冷却结晶；26．增加；过氧化氢在温度过高时易分解；反应速率趋向于零；将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10；27．5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；28．A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；d；c；f；e；j；红棕色逐渐减退；8NH3+6NO27N2+12H2O；Y管内出现水珠；反应生成的气态水液化凝集；Z烧杯中有NaOH溶液倒吸；29．质量不再增加；将装置内的二氧化碳和水蒸气全部排出；D；甲装置之前；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；4：1：4；
