～学年度第一学期期中化学练习卷1
注意事项：
1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2．考生答题全部答在答题卷的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1.我国航天员在“人造空气”的帮助下实现了太空长期生存。“人造空气”中不含有的气体是
A．氮气
B．氧气
C．一氧化碳
D．二氧化碳
2.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A．人类的呼吸
B．醋的酿造
C．食物的腐烂
D．水的蒸发
3.能用酒精灯直接加热的仪器是
A．量筒
B．试管
C．漏斗
D．烧杯
4.下列物质由分子构成的是
A．氢气
B．汞
C．氯化钠
D．金属镁
5.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是
A．氮气作保护气
B．明矾用于净水
C．液氦制造低温环境
D．氯气作消*剂
6.下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性C．读出液体的体积D．液体的取用
7.关于二氧化硫、二氧化碳两种物质的下列叙述中，正确的是
A．都含有两个氧元素
B．都是计入空气污染指数的项目
C．都含有一个氧分子
D．二氧化硫比二氧化碳分子质量大
8．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是
A.钛属于金属元素
B.钛原子里的质子数为22
C.钛原子的第二电子层上有10个电子
D.钛原子在化学反应中容易失去电子
9．根据化学方程式不能获得的信息是
A．化学反应的快慢
B．化学反应发生的条件
C．化学反应的反应物和生成物
D．反应物和生成物的质量关系
10．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．氧气的浓度与物质燃烧的剧烈程度无关
D．纳米铁粉能在空气中燃烧的原因与增加了铁与氧气的接触面积有关
11．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．反应前后的物质都是混合物
D．该反应的生成物都是单质
12．蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2，下列说法正确的是
A．丙氨酸是氧化物
B．丙氨酸中含有13个原子
C．丙氨酸中碳、氧元素的质量比为3：2
D．丙氨酸中碳元素的质量分数最大
13．用如图的简易净水器处理河水，下面对它的分析正确的是
简易净水器
A．有杀菌、消*作用
B．有过滤、吸附作用
C．能得到纯水
D．能把硬水变为软水
14．鉴别下列各组物质的方法不正确的是
15．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关反应A+B=C的四组实验，各物质的质量如下表所示。已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是
A．Y可能等于8
B．X可能等于4
C．X可能等于8
D．Z一定等于7.5
二、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）请用化学用语填空。
（1）保持氮气化学性质的最小粒子▲。
（2）3个氢原子：▲。
（3）4个氯化氢分子：▲。
（4）2个碳酸根离子：▲。
（5）氢氧化铜：▲。
（6）标出氧化铁中铁元素的化合价：▲。
（7）拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，得到“易燃空气”（氢气）和四氧化三铁。写出该反应的化学方程式▲。
17．（10分）如图是实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
验室制取氧气的实验装置图
（1）写出图中标号①仪器的名称：▲。
（2）实验室使用A、D装置和一种纯净物制取氧气，反应的化学方程式为▲。收集氧气时水槽中的水变为紫红色，原因是▲，改进措施为▲。
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为▲。
（4）装置F为改进的收集装置：
①用排空气法收集氧气,氧气从▲端进入（填“a”或“b”），原因是▲；
②瓶内装满水,氧气从▲端进入（填“a”或“b”）。
三、（本题包括2小题，共17分）
18．（9分）小淳同学带回一瓶浑浊的河水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图：
自来水厂的净水过程
（1）操作①的名称是▲，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是▲。
若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是▲（填序号）。
A．滤纸有破损
B．仪器不干净
C．液面高于滤纸边缘
D．漏斗没有紧靠烧杯内壁
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，常选用的物质是▲（填名称），这是利用该物质的▲性。
（3）在试管中注入少量液体D，滴入适量肥皂水，振荡，观察到有较少泡沫出现，说明液体D是▲（填“硬水”或“软水”）；操作③的净水效果最佳，是▲（填操作名称）；为了健康，生活中还可以用▲的方法将硬水软化。
19．（8分）定量研究促进了化学学科的发展。
（1）大量实验证明，▲的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是▲（填字母）。
A．原子的种类B．原子的数目C．原子的质量D．分子的种类
E．分子的数目F．分子的质量G．元素的种类H．元素的质量
I．物质种类J．物质的总质量
（3）取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。
物质类别元素化合价四、（本题包括1小题，共4分）
20．（4分）小淳初步构建了“氯及其化合物的价-类关系图”，请根据右图，回答下列问题。
氯及其化合物的价-类关系图
（1）依次写出A、B两点所表示的物质的化学式：▲、▲。
（2）C常用于实验室制取氧气，同时生成D，写出化学式：C▲；D▲。
五、（本题包括1小题，共11分）
21．某化学兴趣小组在实验室里用右图所示的电解器进行水的探究。（电解器的气密性非常好）
水电解器
为什么水分子中氢、氧原子个数比为2∶1？
假设水的化学式为HxOy，测定x∶y的值。
（1）电解水11分钟后赶出水中溶解的气体，同时测定电解过程中a、b管中气体在标准状况下的体积，相关数据记录在下表中：
（2）确定b管中气体成分。实验如下：
（1）电解器玻璃管a中的电极连电源的▲极（填“正”、“负”）。电解器中的液体为很稀的硫酸钠溶液，此处硫酸钠的作用为▲，硫酸钠的化学式为
▲。
（2）写出电解时反应的化学方程式▲。
（3）分析上表中的数据可知：电解开始阶段a管收集到的气体与b管收集到的气体体积比明显偏大，可能的原因是▲。
查阅资料可知：在标准状况下，氢气的密度是0.g/L，氧气的密度是1.g/L。利用有关数据及假设的化学式，列出x与y的关系式：▲（仅列式，不要求出结果）。求解可得出x∶y的值约为2：1。
参考答案与评分标准
