北京权威荨麻疹医院 http://pf.39.net/bdfyy/bdfhl/210719/9204186.html1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。
2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
3．理解判断有机物和无机物的依据。
一.物质的分类
非金属氧化物：一般是酸性氧化物(SO2CO2HCl等)
二、氧化物
金属氧化物：一般是碱性氧化物(CuOFe2O3MgO等)
（常见的中性氧化物：O2H2N2CO等）
①和H2O反应相应的酸
酸性氧化物
②和碱反应盐和H2O
氧化物的化学性质
/p>
①和H2O反应碱(必须是强碱)
碱性氧化物
②和酸反应盐和H2O
三、综合知识
1、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。
范围：酸、碱、盐之间进行。
条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+HCl=NaCl+H2O[来源
xxk.Com]
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2、离子检验：
①Cl–的检验：向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解
②SO42-的检验：向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解
③CO32-的检验：CO32-+酸（HCl/稀H2SO4）—冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
CO32-+Ca2+或Ba2+的可溶性盐或碱aq，产生白色沉淀
1、紫色石蕊试液
④H+：2、活泼金属——冒气泡，气体可燃
3、CO32-———冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
4、不可溶的碱——沉淀溶解
1、指示剂变色
⑤OH–
2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀
3、金属活动活动顺序：
金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
应用：⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气
⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）
K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。
金属单质在前，金属离子在后，盐可溶
例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）
⑴单质_____________⑵酸_____________⑶碱_____________
⑷盐_____________⑸氧化物_____________⑹有机物_____________
⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH[来源:学#科#网]
例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：
①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐
例3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①
一、选择题：（每题只有一项符合题意）
1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是()
A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅
2．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同[来源:学*科*网Z*X*X*K]
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有*、易燃的溶剂
A.①②B.②④C.①③D.①②③④
3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）
A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰
4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）
A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物
5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）
A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）
A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO3
7．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）
A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物
C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物
8．年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（）
A.“苏丹红一号”属于氧化物B.“苏丹红一号”由30个原子构成
C.“苏丹红一号”的相对分子质量为D.“苏丹红一号”属于有机高分子化合物
二、填空题：
9．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
10．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；
③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）[来源:学科网ZXXK]
①__________②__________③__________④__________
11．进入21世纪，全球拥有化合物已超过万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；
②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；
④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；
⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；
⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。
12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：
（1）O2；（2）CO；
（3）CaO；（4）H2SO4。
13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。[来源。xx。k.Com]
。
14、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小*和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
___________________________________________________________________。
（2）小*取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小*认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________________________________________。
15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠
等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶
液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。
生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：
（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.）
16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：
（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式。
（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是（填字母）
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是。
（4）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是。
A、控制液体滴加速度B、用体积小的锥形瓶C、加热反应物
（5）此装置还可以用来制取的气体是，制取此气体的收集装置可以用。
若放入10g不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为g，反应完全后，称得装置的总质量为.8g，粗锌的质量分数为
ABCD
1.C2.B3.D4.B5.B6.B7.C8.C
9、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物
10、水、铜绿、煤气、烧碱
11、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4
12、该题答案不唯一，考生回答有理均给分
13、（1）酚酞试液稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）
14、（1）不正确，两者混合物也可（2）不正确，碳酸钠也呈碱性
（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液
不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
15、解:设：参加反应的氯化钠的质量为x,生成氢气的质量为y,氢氧化钠的质量为z
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
x
7.1gyz
x=11.7g
y=0.2g
z=8g
反应后所得溶液的质量/p>
反应后所得溶液中溶质质量分数/p>
