慢性胆囊炎

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初中根据化学方程式的计算1 [复制链接]

1#

确定物质质量

1.根据质量守恒定律,2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水()

A.10gB.9g

C.8.5gD.条件不足,无法确定

2.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳,则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2,生成CO2的质量为()

A.14gB.11gC.7gD.10g

3.有反应2A+5B=C+2D,A、B两种物质完全反应时的质量比为4:3,若生成C和D共g,则反应消耗B的质量为()

A.gB.gC.90gD.g

4.已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应,生成22g二氧化碳和18g水,下列说法错误的是(
  )

A.参加反应的A的质量是8g

B.物质A中只含有碳、氢两种元素

C.该反应中参加反应的氧气和生成的二氧化碳的分子个数比为3:1

D.物质A的化学式可能是CH4

求相对分子质量

5.在化学反应2A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC.已知B2的相对分子质量为32,则C的相对分子质量是()

A.20B.32C.48D.96

6.有下列化学方程式:A+3B=2C+2D,7gA与24gB恰好完全反应。生成D的质量是9g。若C的相对分子质量为44,则B的相对分子质量为()

A.16B.32C.36D.96

7.已知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()

A.23B.46C.92D.96

8.在“2A+3B=2C+4D”的反应中,已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D.若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量()

A.16B.32C.48D.64

规范解题格式

9.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应/p>

若反应生成3.6g水,请计算/p>

(1)m的值是
  
   。

(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)

10.某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质相似。

(1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式;

(2)该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数,称取20g样品加入到足量的水中,结果生成3.2gO2(样品中其它成分与水不反应)。试计算该样品中CaO2的质量分数。

11.为测定某过氧化钠样品的纯度,将2g该样品与足量X发生如下反应(杂质不参与反应):2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑,生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题:

(1)过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ;物质X的化学式为 。

(2)生成氧气的质量是g。

(3)计算2克该样品中过氧化钠的质量。

12.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如表):

分析表中数据,完成下列问题:

(1)完全反应后,生成氧气的质量为 0.96g;

(2)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)

13.氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生如下反应:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。若要制得2g氢气,需CaH2的质量为多少?

14.古代湿法炼铜的反应原理是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,若得到16Kg的铜,理论上需要铁质量是多少?

含杂质的计算

15.有一条已部分氧化的镁带6g(假设不含其他杂质),其中镁元素的质量分数为80%,加入到足量的稀硫酸中充分反应,再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液,最终得到氢氧化镁沉淀的质量为

A.9.3gB.16.1gC.11.6gD.24g

16.用t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是()

A.tB.tC.tD.t

17.5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是()

A.铝和铜B.镁和锌C.锌和铜D.镁和铝

18.用吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁,在冶炼的过程中损失铁为4%,理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是()

A.吨B.吨C.吨D.吨

19.普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:

认真分析数据,回答下列问题:(1)该过程中发生反应的化学方程式为________。(2)黄铜中铜的质量分数为________。(3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是________。(写出计算过程)

1.

B

根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1,即2g氢气和8g氧气充分燃烧,只能反应1g氢气,生成水的质量为9g。故选B。

2.

B

由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳,故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时,碳会剩余3g,则生成CO2的质量为3g+8g=11g;答案:B.

求相对分子质量

8.

B

设参加反应的物质B的质量为x,B的相对分子质量为y

根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

8g+x=11g+9g,x=12g,参加反应的物质A与参加反应的物质B的质量比为:8g:12g=(2×32):3y,y=32。

故选B。

规范解题格式

17.

D

根据酸发生置换反应的条件:(1)对金属的要求:必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属;(2)对酸的要求:这里所指的酸并不是所有的酸,主要是指稀盐酸和稀硫酸.金属与酸反应产生H2的规律:(1)H2的质量=金属的质量×金属的化合价/金属的相对原子质量(2)等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量,该值越大,产生的H2质量越多,该值越小,产生的H2质量越小.

5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.19克,存在杂质导致生成的氢气的质量减少,即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少;

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